Domovská stránka > J > Identifikace Slabých Principů: Tipy A Strategie Pro Efektivní Rozhodování

Identifikace slabých principů: Tipy a strategie pro efektivní rozhodování

Konstanta acidity K A
  1. Orientační určení síly kyslíkatých kyselin.
  2. Síla bezkyslíkatých kyselin.
  3. Silné kyseliny (zásady): KA (KB) ≥ 10-2
  4. Středně silné kyseliny (zásady): KA (KB) 10-4 až 10-2
  5. Slabé kyseliny (zásady): KA (KB) 10-9 až 10-4
  6. Velmi slabé kyseliny (zásady): KA (KB) ≤ 10-9

Přečtěte si více

Co je to Konjugovany pár

Na kyseliny a zásady se dá nahlížet z různých úhlů. V každém případě jsou to ovšem látky, které při reakci jedna s druhou dávají vzniknout sloučeninám, s nimiž tvoří tzv. konjugované páry.
Navíc, co se děje při reakci sodíku s vodou?
Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a vodíku.

A který kov prudce reaguje s vodou

Alkalické kovy jsou známé bouřlivou reakcí s vodou, tato reaktivita se zvyšuje se stoupajícím protonovým číslem prvku. Při reakci vzniká hydroxid, uvolňuje se plynný vodík a velké množství tepla.
Někdo se také může ptát, jak můžeme zastavit reakci sodíku s vodou?
Pokud by se přidalo do vody trochu (stačí často malé množství) nějaké povrchově aktivní látky (autoři používali alkohol hexanol), který obalí povrch kovu. A to zase výrazně snižuje nebezpečí výbuchu - v dostatečném množství podle autorů dokonce reakci zcela zastaví.

Lidé se také ptají, které ionty odštěpují ve vodě kyseliny

Protolytické reakce jsou reakce kyselin a zásad. Při těchto reakcích dochází k přenosu kationtu vodíku H+. Komentář: Kyselina chlorovodíková ve vodném roztoku odštěpuje kation H+, hydroxid sodný jej přijímá a vzniká jakási částice NaOH2+.
Co delaji zásady?
Zásady jsou (podle této teorie) látky schopné ve vodných roztocích poskytovat hydroxidový anion OH-. To podle Arrhenia dokážou jen hydroxidy, například hydroxid draselný KOH. Ten se disociuje na kation draslíku K+ a hydroxidový anion OH-.

Co je disociační konstanta

Disociační konstanta

Mírou síly kyselin, tedy jejich kyselosti (acidity), je hodnota disociační konstanty KA. Disociační konstanta kyseliny KA je číselným vyjádřením protolytické rovnováhy, která nastane při disociaci kyseliny v roztoku.
Jaká je hodnota iontového součinu vody při 25 C?
Iontový součin vody

Potom můžeme definovat novou konstantu, tzv. iontový součin vody Kv, která tuto skutečnost zohledňuje. Při 25°C je Kv = (1 x 10-7) x (1 x 10-7) = 1 x 10-14 mol2/litr2.

Následně, na čem závisí ph

Kyselost či zásaditost vodných roztoků vyjadřujeme hodnotou pH. Pro praxi chemického ošetřování vody stačí vědět, že pH se pohybuje v rozsahu 1-14. pH = 7 má roztok přesně neutrální. Hodnoty nižší než 7 charakterizují zvyšující se kyselost a hodnoty vyšší než 7 naopak zásaditost.

By Korman Hamacher

Similar articles

Jak na rozvoj miminka? :: Co je to Autoprotolýza vody?
Užitečné odkazy