Jawa
Domovská stránka
> C
> Porozumění Valenčním Elektronům: Klíč K Chemické Vazbě
Porozumění valenčním elektronům: Klíč k chemické vazbě
Valenční elektrony jsou elektrony z vnější elektronové slupky. Ukážeme si, jak odvodit z periodické soustavy prvků a Hundova pravidla elektronovou konfiguraci valenční vrstvy atomu v základním stavu. Např. kyslík má šest valenčních elektronů - dva v podslupce 2s a čtyři v podslupce 2p, což odpovídá zápisu 2s²2p⁴.
Lidé se také ptají, kolik má uhlik valenčních elektronů
Počet kovalentních vazeb, které atom vytváří, závisí na počtu jeho valenčních elektronů a počtu dalších elektronů, které potřebuje k dosažení konfigurace vzácného plynu. Uhlík má čtyři valenční elektrony a tvoří čtyři kovalentní vazby.
A další otázka, co je to elektronová vrstva? Elektronový obal je systém elektronů vázaných k jádru atomu, které obklopuje a zaujímá většinu prostoru atomu. Poloměr elektronového obalu (a tedy celého atomu) se pohybuje kolem 10−10 m a jeho hmotnost tvoří okolo 0,01 % celkové hmotnosti atomu.
Navíc, jak se zjistí vaznost prvků
Účastní se jí dva elektronové páry. Vaznost je počet kovalentních vazeb vycházejících z atomu prvku ve sloučenině. Vaznost atomu prvku souvisí s elektronovou konfigurací valenční vrstvy jeho atomu i atomů se kterými se slučuje. Oktetové pravidlo je jednoduchá pomůcka při určování vaznosti atomů prvků 2.
Následně, kdo pojmenoval elektrony? Název elektron použil poprvé roku 1891 J. Stoney pro vyjádření nejmenšího elektrického množství přenášeného iontem o jednotkovém náboji a teprve po objevech J. J. Thomsona (1897) byl tento název přenesen na elementární částice obsažené v atomu.
Co je to orbital
Orbital je trojrozměrný útvar (část prostoru). Záporně nabité částice elektronu, které jsou v obalu atomu, se rychle pohybují. Používá se zjednodušený model záporného náboje pro orbitaly. Oblast výskytu elektronu (orbital) není ostře ohraničena.
Pokud jde o toto, jak funguje hybridizace? Hybridizací vzniká ze souboru atomových orbitalů s rozdílnou energií soubor orbitalů se stejnou energií. Tím se dosahuje rovnocennosti vazeb mezi centrálním iontem kovu a ligandy. Geometrická struktura komplexu zobrazená koordinačním mnohostěnem, k jelikož vrcholům směřují vazby, odpovídá minimální energii systému.
Kolik elektronů zaplni Šlupku n
Naopak neon ( Nestart text, N, e, end text) má celkem deset elektronů: dva v orbitalu 1 s 1s 1s nejblíže jádru a osm v druhé slupce-vždy po dvou v orbitalu 2 s 2s 2s a ve třech orbitalech p: 1 s 2 1s^ 2 1s21, s, squared 2 s 2 2s^ 2 2s22, s, squared 2 p 6 2p^6 2p62, p, start superscript, 6, end superscript.
Co je to Vakantní orbital? Existencí tzv. vakantních orbitalů (→ orbitalů, jenž neobsahují elektrony, mají však stejné n jako zaplňené orbitaly) a dodáním energie lze vaznost zvětšit tím, že elektron vystoupí na vyšší energetickou hladinu (! stejné n, vyšší l). To dovoluje atomu poskytnout více nepárových elektronů a tím i větší vaznost.
Co je to excitovaný stav
Excitovaný stav je důsledkem excitace. Je to stav s větším obsahem energie než stav základní. Vzniká přijetím energie v okolí. Elektron přechází na zlomek sekundy na vyšší energetickou hodnotu, poté se vrátí do základního stavu a uvolní energii ve formě elektromagnetického záření.
