Jawa
Domovská stránka
> J
> Mastering Electron Configuration: A Comprehensive Guide
Mastering Electron Configuration: A Comprehensive Guide
Elektronová konfigurace je uspořádání elektronů v elektronovém obalu atomu. Při zápisu se musí dodržovat pravidla pro zaplňování orbitalů elektrony. Zápis je možný několika způsoby buď pomocí rámečkového diagramu nebo pomocí kvantových čísel.
Můžete se také zeptat, jak si zapamatovat vystavbovy princip
Výstavbový princip:
Snahou každého atomu je nabýt elektronové konfigurace s co nejnižší energií. Orbitaly se obsazují podle rostoucí energie v pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, S tímto pořadím zcela koresponduje uspořádání prvků v periodickém systému.
Jak zjistit valenční elektrony? Snahou každého atomu je nabýt elektronové konfigurace s co nejnižší energií. Orbitaly se obsazují podle rostoucí energie v pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, S tímto pořadím zcela koresponduje uspořádání prvků v periodickém systému.
Pro konkrétní atom se číslo jeho valenční vrstvy shoduje s číslem periody a počet valenčních elektronů se shoduje s číslem skupiny, Poloha prvku v periodické tabulce určuje jeho elektronovou konfiguraci a tím počet valenčních elektronů.
Jak se označují elektronové vrstvy
Atomy dosud známých prvků obsazují elektrony 7 elektronových vrstev, které se označují čísly 1 až 7 nebo písmeny K,L,M,N,O,P,Q. Maximální počet elektronů v každé vrstvě se rovná dvojnásobku počtu orbitalů, protože v jednom orbitalu mohou být maximálně dva elektrony.
Lidé se také ptají, jak jdou za sebou orbitaly? Na základě tohoto principu a znalosti alternativního vyjádření vedlejšího kvantového čísla l pomocí názvu orbitalu je zřejmé, že pořadí zaplňování orbitalů je toto: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
V jakém pořadí se zaplňují orbitaly
Podle principu o výstavbě elektronového obalu se orbitaly zaplňují přibližně v tomto pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 5d, 4f, 6p, atd.
Co je to Výstavbový princip? Výstavbový princip (tzv. Aufbau princip) říká, že orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší. V základním stavu atomu tedy elektrony obsazují jednotlivé slupky a podslupky tak, aby měly co nejnižší energii.
A další otázka, jak zapisovat orbitaly
Pro každý orbital zapíšeme hlavní kvantové číslo, shodné s číslem periody, a poté písmenem zapíšeme vedlejší kvantové číslo. Nakonec do pravého horního indexu (na místo mocniny) napíšeme, kolik se v daném orbitalu vyskytuje elektronů. Například tak můžeme dostat zápis 2p5 2 p 5 .
Někdo se také může ptát, co urcuje hundovo pravidlo? Hundovo pravidlo (Pravidlo maximálního spinu)
Pokud umísťujeme elektrony do degenerovaných orbitalů, zaplníme nejprve každý takový orbital jedním elektronem a teprve potom jej párujeme s druhým elektronem s opačným spinem. Např. čtyři elektrony umístíme do trojice orbitalů p takto , nikoliv takto .
Pokud umísťujeme elektrony do degenerovaných orbitalů, zaplníme nejprve každý takový orbital jedním elektronem a teprve potom jej párujeme s druhým elektronem s opačným spinem. Např. čtyři elektrony umístíme do trojice orbitalů p takto , nikoliv takto .
Jak zjistit počet elektronů
protonové (atomové) číslo Z - je rovno počtu protonů v jádře, udává také počet elektronů obíhajících kolem jádra. nukleonové (hmotnostní) číslo A - je rovno počtu nukleonů v jádře, tj. A = Z + N.
