Domovská stránka
> J
> Rozdělení: Metody Dělení Barevných Kovů
Rozdělení: Metody dělení barevných kovů
V technické praxi nejužívanější neželezné kovy jsou rozděleny takto:
- Kovy s nízkou teplotou tání (Bi, Sn, Cd, Pb, Zn, Sb)
- Lehké kovy (Mg, Al, Be, Ti)
- Kovy se střední teplotou tání (Cu, Ni, Co, Mn)
- Ušlechtilé kovy (Au, Ag, Pt, Pd, Rh, Ir)
- Kovy s vysokou teplotou tání (Zr, Cr, V, Nb, Mo, Ta, W)
Jakou barvu má měď
Měď (Cu) je přirozeně se vyskytující, načervenalý, měkký tažný kov s výbornou elektrickou a tepelnou vodivostí. Ve sloučeninách se měď vyskytuje v mocenství Cu+I, Cu+II a vzácně také Cu+III, přičemž nejstálejší jsou sloučeniny Cu+II, které zpravidla mívají modrou nebo zelenou barvu.
Kde se uchovávají alkalické kovy? Jsou to nejreaktivnější kovy, s mnohými látkami reagují již za běžných podmínek. Proto se uchovávají pod petrolejem. Reaktivita alkalických kovů roste s rostoucím protonovým číslem.
Co to je alkalický
Alkalická neboli zásaditá voda obsahuje v porovnání s kohoutkovou vodou vyšší množství minerálních látek jako je např. vápník, hořčík, draslík či bikarbonát (jedlá soda), které mohou za její vyšší pH (obvykle 8-10) a tedy i její "zásaditost". Přičemž "běžná" kohoutková voda má neutrální nebo "jen" mírně zásadité pH.
Jak bezpečně zlikvidovat alkalické kovy? Po práci s nimi veškeré manipulační prostředky (resp. ty jejich části, které přišly do styku s alkalickými kovy) ponoříme do připraveného ethanolu. Proběhne chemic- ká reakce obdobná reakci alkalických kovů s vodou (ovšem pomalejší), která zbytky alka- lických kovů zlikviduje.
Lidé se také ptají, jak si zapamatovat beketovovu řádu
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au. Citlivé povahy nechť prominou použití expresivních výrazů, které zde plní neocenitelnou službu při zapamatování si této řady 22 kovů setříděných podle rostoucí ušlechtilosti.
Lidé se také ptají, Čím je kov v řadě více vpravo tím snáze se jeho kationy? d) Čím je kov v řadě více vpravo, tím snáze se jeho kationy redukují na ryzí kov.
Co to jsou Polokovy
Polokovy jsou pevné prvky, které se využívají jako polovodiče. Elektrická vodivost polokovů se zvyšuje s rostoucí teplotou nebo vlivem atomů příměsových prvků. nejvýznamnějšími polokovy jsou křemík, germanium a arsen. Používají se k výrobě polovodičových součástek, integrovaných obvodů a čipů.
Co vzniká při reakci kovů s kyselinou? 1.3 Reakce prvek-kyselina
Neušlechtilé kovy (E0 < 0 V) reagují s kyselinami za vzniku soli a vodíku, zatímco kovy ušlechtilé (E0 > 0 V) poskytují při reakci s kyselinou roztok soli a plyn uvolněný z patřičné kyseliny. Pouze některé silné kyseliny reagují s ušlechtilými kovy (např. kyselina sírová či dusičná).
Neušlechtilé kovy (E0 < 0 V) reagují s kyselinami za vzniku soli a vodíku, zatímco kovy ušlechtilé (E0 > 0 V) poskytují při reakci s kyselinou roztok soli a plyn uvolněný z patřičné kyseliny. Pouze některé silné kyseliny reagují s ušlechtilými kovy (např. kyselina sírová či dusičná).
Které minerály řadíme mezi drahé kovy
Mezi drahé kovy se obvykle počítá zlato, stříbro a v menší míře platina. Další kovy platinové skupiny (palladium, rhodium atd.) se užívají ve zlatnictví jako přísady a k pokovování.