Jawa
Domovská stránka
> C
> Faktory Ovlivňující Elektronegativitu: Pochopení Podstaty Chemické Vazby
Faktory ovlivňující elektronegativitu: Pochopení podstaty chemické vazby
Schopnost poutat vazebné elektronové páry při vzniku chemické vazby je u různých atomů prvků rozdílná. Mírou této schopnosti je bezrozměrná elektronegativita prvků χ. Zjednodušeně řečeno, čím vyšší je elektronegativita prvku, tím více k sobě přitahuje vazebné elektrony.
Který prvek má nejvyšší hodnotu elektronegativity
Nejvyšší elektronegativitu z běžných prvků má fluor (lehké vzácné plyny netvoří vazby, elektronegativitu u nich tedy neurčujeme), nejnižší nalezneme u cesia. Opakem elektronegativity je elektropozitivita: čím je prvek elektropozitivnější, tím méně je elektronegativní.
Kde najdu Elektronegativitu? Elektronegativitu nelze přímo měřit a musí být vypočtena z jiných atomových nebo molekulárních vlastností. Vypočítává se jako průměr ionizační energie a elektronové afinity volného atomu. Není však vlastností samotného atomu, ale spíše vlastností atomu v molekule.
Jak se mění Elektronegativita s protonovým číslem
Jak se mění elektronegativita nepřechodných prvků v periodické soustavě prvků? ZADÁNÍ: VOLBY: ☑ Ve skupinách se stoupajícím protonovým číslem klesá.
Jak určit Dipolovy moment? Dipólový moment μ → dvouatomové molekuly je definován vztahem (12-1): μ → = δ ⋅ ℓ → , pro velikosti platí μ = δ ⋅ ℓ . Vypočítané parciální náboje na atomech H a F v molekule fluorovodíku jsou + 6,63 ⋅ 10 − 20 C (na atomu H) a − 6,63 ⋅ 10 − 20 C (na atomu F).
Co je v periodické tabulce
V tabulce je obvykle kromě chemického symbolu prvku uvedeno i jeho atomové číslo, relativní atomová hmotnost, případně další údaje o prvcích. V současné době je v tabulce 118 známých prvků, z nichž 94 se přirozeně vyskytuje na Zemi; zbylé byly připraveny pouze uměle a zatím nebyl objeven žádný jejich stabilní izotop.
Co lze vyčíst z periodické tabulky prvků? Ze vzniklé řady sestavil roku 1869 tabulku, ve které prvky podobných vlastností byly umístěny vedle sebe (Obr. 8-2). V tabulce se tak odráží periodicita fyzikálních a chemických vlastností prvků a jejich sloučenin. Na základě zřejmých mezer předpověděl existenci některých prvků, v té době neznámých.
Jak poznat polární vazbu
Dělení vazeb podle polarity
- Nepolární vazba – mezi atomy stejného prvku nebo mezi atomy s velmi malým rozdílem elektronegativit.
- Polární vazba – elektronová hustota je nerovnoměrně rozdělena mezi partnery.
Kovová vazba je specifický typ chemické vazby, která se ustavuje mezi atomy kovů. Označení kovová vazba vychází z představy moderní teorie kovů, podle které jsou valenční elektrony atomů tvořící kov volně sdílené mezi všemi atomy, takže kovové ionty jsou obklopeny a prostoupeny jakýmsi „elektronovým plynem".
Jak poznat reaktivitu prvků
Jednotlivé vlastnosti chemických prvků se projevují různě intenzivně dle rostoucího či klesajícího protonového čísla (např. reaktivita alkalických kovů roste od lithia k franciu, zatímco v opačném směru roste jejich elektronová afinita).
